se requieren neutralizar 50g de ácido sulfúrico (H2SO4) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se deben emplear?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O,
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g/mol y 40g/mol, calculamos los moles de acido = masa/peso molecular, moles de acido=50g/ 98g/mol=0,51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces; moles de hidroxido= (0,51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH)= 1,02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar. Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio=40g/mol x 1,02mol=40,8 gr de hidroxido de sodio
Explicación:
Respuesta:
abajo
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Explicación:
primero buscamos la reaccion de neutralizacion del hidroxido de sodio y el acido sulfurico balanceada, H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O,
el peso molecular del acido sulfurico y el hidroxido de sodio son respectivamente 98g/mol y 40g/mol, calculamos los moles de acido = masa/peso molecular, moles de acido=50g/ 98g/mol=0,51mol, como tenemos la reaccion podemos obtener la relacion entre el hidroxido de sodio y acido sulfurico donde un mol de acido sulfurico reacciona con dos moles de hidroxido de sodio, entonces; moles de hidroxido= (0,51 mol de acido)x(2mol de Na2SO4 / 1mol NaOH)= 1,02 moles de hidroxido de sodio se necesitan para reaccionar. Ahora transformamos estos moles de hidroxido en gramos de hidroxido, masa hidroxido de sodio=40g/mol x 1,02mol=40,8 gr de hidroxido de sodio