Question

Se requieren 5.0 gramos de ácido sulfúrico para la electrólisis de agua y la etiqueta del recipiente que contiene ácido sulfúrico marca 98 % y peso específico 1.87. a) ¿Qué volumen de la disolución debe medirse para los 5 g que I se requieren? b) ¿Cuál es su concentración normal?​

Answer 1

En la hidrólisis del ácido sulfúrico al 98% p.e. 1.87 el volumen de disolución a medir es 26.20 m3y la concentración como Normalidad es 3.82 N

El volumen de la disolución de puede obtener a partir de definición de peso específico

p.e= peso/V

p.e.= m*g/V

V= m*g/p.e.

Datos

m= 5.0 g

%=98

g=10m/s2

p.e.=1.87g*m/s2/m3*1/1000m3/L

p.e.= 1.87*10-3 Newton/L

sustituyendo

V=5g *0.98*10 m/s2/1.87*10-3g*m/s2/L

V=26.2*10( 3) L= 26.2 m3

La concentración como Normalidad

N= # equi./V L

# equi = m/P.e.

.

P.e. H2SO4 = PM/2

P.e. H2SO4 = 98 g/ mol/ 2 = 49 g/ equ.

# equi. = 5 g*0.98 g/49 g/equ.

# equi. =0.1 equ.

N= 0.1 equ./26.20 *10 (-3)L

N=3.82*equ/L