Question

Se requiere preparar 2450 mL una solución de ZnSO4 al 3.2M. Determine la masa de Sulfato de Zinc presentes en la solución. Datos:
P.A (umas): Zn=63.5; S=32; O=16

Answer 1

La masa de sulfato de zinc presentes en la solución es:  1250.48 g

Datos

Volumen solución= 2450 mL= 2.45 L

Molaridad= M= 3.2 mol/L

Masa soluto=?

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

3.2 mol/ L= No. moles soluto/ 2.45 L

No. moles soluto= 3.2 mol/ L *2.45 L

No. moles soluto= 7.84 moles

Convirtiendo a gramos:

n= m/Pm

m= n* Pm

m= 7.84 moles* 159.5 g/mol

m= 1250.48 g

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