Question

Se requiere preparar 1850 ml una solución de Fe2(SO4)3 al 2.2M.

Determine la masa de Sulfato de férrico presentes en la solución.
Datos:

P.A (umas): Fe=56; S=32; O=16

Answer 1

Explicación:

1. Con los P.A calculas el PM de el Fe2(SO4)2

Que es: 399,88 g/mol

2. Con la concentración 2.2M puedes sacar la cantidad de moles que hay en la solución, con una relación estequiometrica

2.2 Moles ----- 1000 ml

x ---------------1850 ml

x = 4,07 moles

esto quiere decir que es 1850ml de solución hay 4,07 moles de sulfato ferrico

3. Solamente paso los moles a Gramos con el peso Molecular

1mol ------ 399,88 g/mol

4,07 moles ---- x

x = 1627,51 g

Answer 2

Respuesta:

jjj

Explicación:

ggg