Question

Se requiere preparar 120 ml de una solucion con una concentración 0.5 N ¿ cuantos gramos necesita de cloruro ferrico?

Answer 1

Lo primero calcular los moles del ácido férrico ( soluto)

Fórmula

Concentración Molar ( M ) = moles del soluto ( n) / Litros de disolución.

Datos

Concentración molar = 0,5 M

moles del soluto = x moles

Litros de disolución = 120 ml a L = 0,12 L

Reemplazar

M = n / L

0,5 M = n/ 0,12 L

n= 0,06 moles

Entonces poseemos 0,06 moles de ácido férrico.

Piden calcular los g del ácido férrico. Se ocupa la siguiente fórmula.

Fórmula

Mol = g / mm

Datos

Mol ( n) = 0,06 mol

MM( ácido ferrico , FeCl3 ) = 162 g/ mol

g = x g

Reemplazar

mol = g/ mm

0,06 mol = x g / 162 g/ mol

x= 9,72 g

Respuesta, se necesitan 9,72 g de ácido férrico.