Question

Se recogió un gas por desplazamiento de agua a 27°C. L a presión e de 766,7 Torr y se recogieron 250ml. Cual es el volumen en litros del gas seco en condiciones normales, siendo la presión de vapor de agua a 27 °C 26,7 torr

Answer 1

El volumen recogido del gas seco en la reacción de desplazamiento es 0.221 L  

¿Qué es la recolección de un gas sobre agua?

• Es una reacción química, en la cual se obtiene la mezcla del gas y el vapor de agua.
• La presión parcial del vapor de agua, es su presión del vapor a la temperatura de la mezcla.
• Se realiza el montaje de la cubeta, y dos recipiente comunicados por un tubo.
• En la reacción se recoge un gas húmedo formado por el gas seco más el vapor de agua, no están mezclados químicamente

¿ Cuál son las Formulas y leyes aplicadas en recolección de un gas?

• Se aplica la ecuación de los gases ideales ya que ambos gases se consideran ideales.
• Para obtener el numero de moles del gas se usa ecuación de estado, luego se determina el volumen en litros del gas seco con la misma ecuación.

• Ley de Dalton de las presiones parciales se emplea para buscar moles vapor agua

Ecuación

p V= n R T

despejando n

n= p V/RT

DATOS

T1= 27 °C +273=300 K

pT mezcla= 766,7 Torr

equivalencia 1 Torr= 0,00131579 atm

p1= 766.7 torr* 0.00131579 atm/1torr =1.0088 atm

V1 mezcla= 250 mL= 0.250 L

T2= 273 K

p2= 1 atm

V2=?

p gas desplazado= p T mezcla - p v H2O

p gas desplazado= p1

$p_{1}= p _{T} - p vapor_{H2O} = 766.7 Torr - 26.7 Torr = 740 Torr$

p gas desplazado= 740 torr

moles totales=?

$\\ n= \frac{p * V}{R * T} = \frac{766.7* 0.0131579 atm * 0.250 L}{0.082 * 300 K} = 0.01025 mol total$

n= moles totales= 0.01025

p vapor H2O= X v H2O* p T

$\\ p vapor_{H2O} = x_{ vapor H2O} * p_{T}\\\\ despejando \\\\ x_{vapor H2O} = p_{vapor H2O} / p_{T}$

$\\ n_{vapor H2O}= \frac{p_{T} }{p_{vapor H2O} } *n_{T} =\frac{26.7}{766.7} * 0.01025$

$\\ nx_{vapor H2O} =0.00036 mol$

$\\ moles gas seco= 0.01025 - 0.00036 = 0.00989 g mol$

$\\ V gas seco= 9.89*10^{-3} mol*\frac{0.082 atm L/ K mol *273 K}{1 atm} = 0.2214 L$

V= 221.40 mL = 0.221 L