Question

Se realiza una solución de 1800ml con 300g de alcohol y el resto de agua, sabiendo que la densidad del alcohol es 0.789 g/ml. Calcula su molaridad y molalidad

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

[La respuesta que aporto solamente es válida si se admite que el volumen de alcohol más el volumen de agua es igual al volumen de la solución, es decir, si se admite la aditividad de los volúmenes].

V(alc) = m(alc) / d(alc) = 300 g / 0.789 g/mL = 380.2 mL de alcohol

V(agua) = V(solución) - V(alc) = 1800 - 380.2 = 1419.8 mL de agua

m(agua) = V(agua) · d(agua) = 1419.8 mL · 1 g/mL = 1419.8 g de agua

que en kg es, redondeando a 2 decimales, 1.42 kg de agua

El número de moles de alcohol, siendo su masa molar 46 g/mol, es

n = m/M = 300 g / 46 g/mol = 6.5 mol de alcohol

M = n / V = 6.5 mol / 1.800 L = 3.6 mol/L

m = n / kg de solvente = 6.5 mol / 1.42 kg agua = 4.6 mol/kg