Se realiza una mezcla de gases según la siguiente información 2. 345 kg de A (MM = 17. 23 g/mol), 3. 5 lbm B (MM = 39. 64 g/mol) y 5. 10 moles de C (MM = 80 g/mol). Calcular las presiones parciales de los gases, si la presión total es 12 atm, y la masa molecular de la mezcla. (g/mol)
Respuestas a la pregunta
Para una mezcla de gases, se calcula masa molar media y presión parcial de cada gas. Los resultados obtenidos son:
Masa molar media = 24 g/mol
Presión parcial de A = 9,01 atm
Presión parcial de B = 2,65 atm
Presión parcial de C = 0,34 atm
Composición de mezcla de gases A, B y C
2,345 kg de A (MM = 17,23 g/mol)
3,5 lb de B (MM = 39,64 g/mol)
5,10 moles de C (MM = 80 g/mol)
Presión total = 12 atm
Cálculo de moles de cada gas
moles de A = 2,345 kg × 1000 g/kg × 1mol / 17,23 g = 136 moles
moles de B = 3,5 lb × 454 g / lb × 1 mol / 39,64 = 40 moles
moles de C = 5,1 moles
moles totales en la mezcla = 136 + 40 + 5,1 = 181,1 moles
Cálculo de fracción molar de cada gas
Fracción molar de A = 136 / 181,1 = 0,7509
Fracción molar de B = 40 / 181,1 = 0,2208
Fracción molar de C = 5,1 / 181,1 = 0,0283
Cálculo de la presión parcial de cada gas
Presión parcial de A = 0,7509 × 12 atm = 9,01 atm
Presión parcial de B = 0,2208 × 12 atm = 2,65 atm
Presión parcial de C = 0,0283 × 12 atm = 0,34 atm
Cálculo de masa molecular de la mezcla
Masa molar media = masa total / número de moles
Masa molar media = ( 2345 + 1589 + 408) g / 181, 1 mol = 24 g/mol
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