Question

Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6,66% de Hidrógeno y 53,33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g/mol. Determine su formula empírica y su formula molecular. AYUDENME PLIS

Answer 1

Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6,66% de Hidrógeno y 53,33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g/mol. Determine su formula empírica y su formula molecular.

1. calcular moles de cada elemento

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles

n H = 6.66 g / 1 = 6.66 moles

n O = 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. FE: CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

     Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 180 g/mol / 30 g/mol

n = 6

6. FM: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆