Question

Se quiere preparar 250 ml de solución de ácido sulfúrico 0.02N a partir de una
solución concentrada, cuya densidad es 1.84 g/ml y al 96% (P/P) Cuántos ml se
debe tomar de esta última?​

Answer 1

Los mililitros a tomar de la solución concentrada son 0.139 ml

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Expresa la relación entre el número de equivalentes y el volumen de solución. Sus unidades son equivalentes /L  

Su fórmula es: N= equivalentes soluto /V L

¿Qué es la densidad?

La densidad es una propiedad intensiva de la materia, que relaciona la masa y el volumen. Se expresa en g/L, g/ml, etc.

Su fórmula es

densidad = m/V

se despeja volumen queda

V= m/ densidad

datos

V solución = 250 ml *1 L/1000 ml = 0.250 L

N= 0.02 equivalentes /L

densidad ácido sulfúrico = 1.84 g/ml

%P/P= 96 %

V soluto

N= equivalentes soluto /V L

despejando equivalentes

Equivalentes soluto =N*V

$Equivalentes H_{2} SO_{4} = 0.02 equivalentes /L * 0.250 L = 0.005 equivalentes$

PM $H_{2} SO_{4}$ = 2*1 g/ mol+1*32 g/mol+4*16 g/mol= 98 g/ mol

PE =PM /# cargas ionizables

PE =98 g/ mol / 2 equivalentes /mol = 49 g/ equivalentes

calculando la masa soluto

$m soluto = 0.005 equivalentes *49 g/equivalentes = 0.245 g$

masa solución concentrada =  masa soluto /(%P/P/100)

masa solución concentrada = 0.245 g/0.96 = 0.2552 g

$masa acido concentrado =\frac{0.245 g}{0.96} = 0.2552 g$

V solución concentrada

$V acido concentrado= \frac{0.2552 g}{1.84 g/ ml} = 0.139 ml$

V  $H_{2} SO_{4}$ concentrado = 0.139 ml

Para conocer más de volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado consultar enlace https://brainly.lat/tarea/1692358