Química, pregunta formulada por gabylito17, hace 1 año

se quiere preparar 120 ml de una disolucion de cloruro cuprico 1.2 molar con una densidad de 1.07 g/cm3. calcule el porcentaje en masa, porcentaje en volumen y la molalidad.
AYUDA PORFAVOR!!

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Dada la concentración de una solución de sulfato cúprico expresada como Molaridad, se pide expresar la concentración en diferentes unidades, conociendo la densidad de la solución y su volumen.

Solución de Cloruro Cúprico 1,2 M

Volumen = 120 ml

densidad = 1,07 g/cm³

% en masa significa gramos de soluto (cloruro cúprico) en 100 g de solución.

La solución tiene una concentración 1,2 M lo que significa que tenemos 1,2 moles de cloruro cúprico en 1 litro de solución. Podemos calcular moles de cloruro cúprico que se tienen en 120 ml de la solución:

(1,2 moles CuCl₂ / 1 L solución) × 120 ml  × 1 L / 1000 ml = 0,144 mol CuCl₂

Masa molar de CuCl₂ = 134,45 g/mol

gramos de CuCl₂ = 0,144 mol  × 134,45 g/mol = 19,36 g

La masa de solución se calcula a partir de la densidad:

masa = densidad × volumen

masa de solución = 1,07 g/ml  × 120 ml = 128,4 g

% en masa = ( masa CuCl₂ / masa de solución ) × 100

% en masa = (19,36 g / 128,4 g ) × 100 = 15%

Tenemos que:  masa de solución = masa de soluto + masa de solvente

Conocemos:

masa de soluto = 19,36 g

masa de solución = 128,4 g

Podemos calcular la masa de solvente:

masa de solvente = 128,4 g  -  19,36 g = 109,04 g × 1 kg/1000 g = 0,109 kg

molalidad = moles de soluto/ kg de solvente

molalidad = 0,144 mol CuCl₂ / 0,109 kg solvente

molalidad = 1,32 mol/kg

Observación:

Para calcular porcentaje en volumen (ml de soluto en 100 ml de solución) se requiere conocer la densidad del soluto.

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