Question

Se quiere medir la cantidad de nitrato de plomo, Pb(NO3)2, de una muestra de agua
contaminada. Para ello se añade sulfato de sodio (Na2SO4) sólido, consiguiendo que
el plomo, metal contaminante, se transforme en sulfato de plomo (PbSO4) que no es
soluble en agua. La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → 2 NaNO3(aq) + PbSO4(s)

Si se añade sulfato de sodio a una muestra de 500 mL de agua se obtienen 0,6·g de
sulfato de plomo, ¿qué cantidad de nitrato de plomo tenía la muestra inicial? ¿cuál era
su concentración (molaridad)?

Answer 1

Respuesta:

no se espero que lo en cutres

Explicación:

ro yo también busco la respuesta