Question

Se quiere determinar la presión que se debe ejercer sobre el émbolo de una jeringa que contiene inicialmente 50 cm3 de aire a 1 atm de presión para que el volumen final del aire contenido en ella fuese 32 cm3.

Answer 1

Respuesta:

1.5625 atm

Explicación:

El ejercicio obedece la ley de Boyle, que dicta que la presión de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas

V1*P1=V2*P2

Se quiere el valor de V2, despejando quedaría:

V2=V1*P1/V2

V2=50*1/32

V2=1.5625 atm= 1187.5 torr, mmHg

No es necesario convertir los cc a unidades como ml, o L, ya que ambas unidades se anulan, además que 1ml=1 cc