Question

Se quemó con exceso de oxígeno una muestra de 2,52 gr de un compuesto cuyos componentes son C (carbono), H (hidrógeno), N (nitrógeno), y S (azufre); producto de la combustión se obtuvo 4,25 gr de CO2 y 1,01 gr de H2O. Otra muestra del mismo compuesto cuyo masa era 4,14 gramos produjo 2,11 gr de SO3. Una tercera muestra de 5,66 gr del mismo compuesto produjo 2,169831746×10^23 moléculas de HNO3. ¿Determinar la formula empírica del compuesto?​

Answer 1

Respuesta: FE: C6H7O2NS

Explicación: me das corona porfa

Se quemó un exceso de oxigeno con una muestra de 2.52 g de un compuesto cuyos componentes son C, H, N, O, S, producto de la combustión fueron 4.23 g de co2 y 1.01 g de H2O. Por otro lado otra muestra del mismo compuesto, cuyo peso era 4.14 g produjo 2.11 g de SO3 y finalmente otra muestra del mismo de 5.66 g dio 2.27 g de ácido nítrico. Calcula la formula empírica.

Mm CO2 = 44 g/mol                 C = 12 g/mol

      H2O = 18 g/mol                  H = 2 g/mol

    HNO3 = 63 g/mol                SO3 = 80 g/mol

muestra 1: 2.52 g de un compuesto producto de la combustión  4.23 g de CO2 y 1.01 g de H2O.

Muestra 2: 4.14 g produjo 2.11 g de SO3

Muestra 3: 5.66 g dio 2.27 g HNO3

1. calcular gramos de C, H, O, N, S

Muestra 1

gramos de C

       44 g CO2 --- 12 g C

    4.23 g CO2 ----     x

              x = 1.154 g C

gramos de H

         18 g H2O --- 2 g H

       1.01 g H2O ----     x

              x = 0.112 g H

calcular gramos e O de la muestra 1

g O = 2.52 - 1.154 g C - 0.112 g H

g O = 1.254

Muestra 2

gramos de S

          80 g SO3  ----- 32 g S

         2.11 g SO3 -----       x

                    x = 0.844 g S

gramos de S

g S = 2.52 g  x  0.844 g

                 4.14 g

g S = 0.514

Muestra 3

          63 g HNO3 ---- 14 g N

       2.27 g HNO3 -----     x

                   x = 0.504 g N

calcular gramos de N

g N= 2.52 g  x  0.504 g

                 5.66 g

g N = 0.224

2. Calcular gramos de O

g O = 1.254 g - 0.514 g S - 0.224 g S

g O = 0.516

3. Calcular moles de cada elemento (n = masa/Mm)

n C: 1.154 g / 16 g/mol = 0.096 mol

n H: 0.112 g / 1 g/mol = 0.112 mol

n O: 0.516 g / 16 g/mol = 0.032 mol

n N: 0.224 g / 14 g/mol = 0.016 mol

n S: 0.514 g / 32 g/mol = 0.016 mol

4. dividir  cada resultado entre el menor de ellos

C: 0.096 mol /0.016 mol = 6

H: 0.112 mol / 0.016 mol = 7

O: 0.032 mol / 0.016 mol = 2

N: 0.016 mol / 0.016mol = 1

S: 0.016 mol / 0.016mol = 1

5. FE: C6H7O2NS