Question

Se quemaron completamente 1.26 g de cierto material inflamable.

El calor producido se utilizó para calentar 75.0 mL de agua contenida en un recipiente de aluminio de 16.0 g.

La temperatura del sistema subió de 26.0 ˚C a 79.5 ˚C.

a. Invtiga el valor de los calor pecíficos del agua y del aluminio (ambos dados en J/g˚C)

b. ¿Cuánto calor (en Joul) liberó la combustión del material?

c. ¿Cuál el contenido calórico (en kJ/g) del material quemado?

Answer 1

a)  Ce H2O = 4186 J/Kg C  = 4,186 J/g ºC

Ce  Aluminio= 897J/KgºC = 0,897J/ºC

b) Calor necesario para subir de 26  a 79,5  los dos cuerpos (los hacemos por separado y luego sumamos)

QH2O = m.Ceh2o .(79,5-26) = 75g(1g de agua=1ml). 4,186. 53,5 = 16796,325J

QAl= m.Ceal.(79,5-26) = 16.0,987. 53,5 = 844,872J

Qtotal = 844,872+ 16796,325  =  17.641,197  J   (17.641 J)

c) Como lo pide en KJ   17.641 J  =  17, 641 KJ.  Esto produjo 1,26 g Luego en KJ/ g  el poder calorífico será:

17, 641 KJ/ 1,26 g  = 14 KJ/g