Question

Se queman en aire 200L de gas metano (CH₄) para dar CO ₂(g) y H₂0(g). CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) Si todos los gases están en Condiciones Normales (C.N.) a) ¿Qué volumen de O₂ se consumirá en el proceso? ¿Qué volumen de vapor de agua se obtendrá?

Answer 1

Respuesta :

  Cálculos estequiométricos .  400L O2 y 400 L H2O(g)

 Explicación paso a paso :

  Para  resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes teniendo presente que en condiciones normales 1 mol de una sustancia equivale a 22.4 L, de la siguiente manera:

     2CH4 (g)  + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)

  2  moles        4 moles    2 moles      4 moles

    44.8 L            89.6L                 44.8 L        89.6 L

    200 L CH4 *  89.6 L O2 / 44.8 L CH4 = 400 L O2 .

    200 L CH4* 89.6 L H2O /(g) / 44.8 L CH4 = 400 L H2O (g)