Question

se queman 87,0 gramos de butano con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua calcula la masa de oxígeno necesaria y la masa de dióxido de carbono y agua que se desprenda​

Answer 1

Primero escribir la reacción y balancearla.

2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O

Pasar masa a mol.

87 g / 58 g/mol (peso molecular) = 1,5 mol

A partir de la reacción, plantear y resolver la sig. regla de tres:

2 mol C4H10 --- 13 mol O2

1,5 mol C4H10 --- x mol O2

1,5 * 13 / 2 = 9,75 mol O2

Pasar mol a masa.

9,75 mol * 32 g/mol = 312 g

Para la masa de CO2 y H2O:

CO2

2 mol C4H10 --- 8 mol CO2

1,5 mol C4H10 --- x mol CO2

1,5 * 8 / 2 = 6 mol CO2

6 mol * 44 g/mol = 264 g

H2O

2 mol C4H10 --- 10 mol H2O

1,5 mol C4H10 --- x mol H2O

1,5 * 10 / 2 = 7,5 mol H2O

7,5 mol * 18 g/mol = 135 g