Question

se queman 30 gramos de etino (C2H2)
a) Escriba la reacción termoquímica.
b) Calcule los g de oxigeno necesarios para la combustión
c) Que volúmen de dióxido de carbono medido a 50 °C y presión 702 mm de Hg se generará en tal combustión .
d) Las moléculas de agua que se producen en la combustión

Datos: R = 0.082 atm.L/mol.K Masas atómicas Cl = 35,5 H = 1
a) Molaridad
b) modalidad
c) concentración en g/L​

Answer 1

Explicación:

A) Conservación de la materia.

2C2H2 + 5O2 ------->4 CO2 + 2H2O

2×26gr + 5×32gr 4×44gr + 2×18gr

52gr + 160gr 176gr + 36gr

212gr <------------------>212gr

B)

52gr C2H2 ------------>160grO2

30gr C2H2 ------------->X

X = 92.31gr de O2

C)

PV = nRT

V = nRT / P

T = 50°C + 273 = 323°K

P = 702mmhg = 0.92 atm

R = 0.082atm×L /mol×°K

1mol -------------->26gr de C2H2

X ------‐--------------->30gr de C2H2

X = 1.15moles de Etino

2mol Etino ------------>4mol de CO2

1.15mol Etino ---------->X

X = 2.3moles de CO2

V = 2.3moles × 0.082atm×L/mol×°K × 323°K / 0.92atm

V = 66.215 litros de CO2.

D)

1.15mol de C2H2 -------------->2mol H2O

2mol C2H2----------------------->X

X = 3.48moles de H2O

1mol H2O ------------> 6.022×10^23 moléculas

3.48mol H2O --------->X

X = 2.28×10^24 moléculas de agua.