Question

Se queman 10 litros de propano ( C3H8) medidos en c.n formándose dióxido de carbono y agua . Determina el volumen de aire en c.n que será necesario emplear si la composición volumétrica del mismo es del 20 % de oxigeno

Answer 1

Hay que plantear la ecuación balanceada:

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno y se obtienen 3 mol de dióxido de carbono y 4 mol de agua. Por otra parte el volumen molar de un gas en condiciones normales de P Y T es 22,4 litros. Puede plantearse entonces que 22,4 litros  de C₃H₈ (1 mol) reaccionan con 112 litros de oxígeno  (5 mol . 22.4 l/mol).  Con 10 litros de propano reaccionan x litros de O₂:

x = 10 l C₃H₈ . 112 l O₂ / 22,4 l C₃H₈

x = 50 litros O₂

Volumen aire = 50 l O₂ . 100 l aire / 20 l O₂

V aire = 250 l

Son necesarios 250 litros de aire para quemar 10 litros de propano.

Answer 2

Respuesta: 9,84 L de O2

Explicación: