Question

Se puede adicionar nitrato de plata (AgNO3) al agua potable como reactivo para analizar la concentracion de cloro que se uso para matar bacterias y otros organismos patógenos. Se produce AgCl en forma de un precipitado blanco y denso. Una muestra de 10 ml de agua necesito 1.35 ml de AgNO3 con 0.0036 g de Ag+ por ml para agotar todo el cloro ¿Cual es la concentracion de Cl en la muestra expresada en ppm (densidad de la muestra = 1000 g/mL)

Answer 1

La reacción de formación del precipitado es:

Ag⁺ + Cl⁻  → AgCl

Se observa que 108 g Ag (1 mol) reaccionan con 35,5 g Cl (1 mol) para dar 143,5 g de AgCl

Cálculo de la masa de Ag⁺ que reacciona:

m = 1,35 ml x 0,0036 g/ml = 0,00486 g

Cantidad estequeométrica de Cl⁻

Del balance anterior se tiene que 108 g de Ag⁺ reaccionan con 35,5 g de Cl⁻ por lo que los 0,00486 g de Ag⁺ reaccionaron con x g Cl⁻:

x = 0,00486 g Ag⁺ . 35,5 g Cl⁻ / 108 g Ag⁺

x = 0,00160 g Cl⁻

x = 0,00160 g . 1000 mg/g = 1,6 mg

[Cl⁻] = (1,6 mg / 10 ml) . 1000 ml /l = 160 ppm

ppm Cl⁻ = mg Cl⁻ / l solución (también mg / kg)

La concentración de cloro en la muestra es 160 ppm