Question

Se produce un gas combustible que contiene + 2 en la reacción catalítica entre propano y
vapor de agua:
38 + 2 → + 2
Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 / con un 50 % en exceso de vapor de
agua, obteniéndose una conversión en el reactor de 65 %.
• Balance la ecuación y realice una rectificación en los reactivos y productos
• Calcule la proporción estequiométrica
• Determine el reactivo limitante y reactivo en exceso

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

Se produce un gas combustible que contiene   :

  reacción catalítica :

   C3H8  + 3H2O   → 3CO + 7H2

 200 moles propano C3H8/ min

  50% en exceso de vapor de agua

  %R = 65%

    Fracción molar De H2 = XH2 =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver bel ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios de la siguiente manera :

      C3H8   + 3H2O  →  3CO  + 7H2

      1mol      3 mol        3 mol      7 mol

       200 moles C3H8/min* = 200 mol C3H8 por minuto.

     200 mol C3H8 * 3 mol CO/ 1 mol C3H8 = 600 mol CO.

       200 mol C3H8 * 3 mol H2O / 1 mol C3H8 = 600 mol H2O

     200 moles C3H8 *7 mol H2 / 1 mol C3H8 = 1400 mol H2 .

       n H2O * 50% = 600 mol H2O

       nH2O = 1200 mol H2O

      %R = RR/RT*100

        moles H2  =  1400 mols H2 * 65% = 910 mol H2

        moles CO = 600 mol CO *65% = 390 mol CO.

      Fracción molar de H2 = moles H2 / moles totales

            X H2 =  910 mol H2 / ( 910 mol H2 + 390 mol CO) = 0.7 .

             X H2 = 0.7 .

Explicación: