Se preparo una solución de K2CO3 disolviendo 24.87 en 500 ml de solucio ¿Cual es la molaridad del K2CO3 en la solución?
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Mm K2CO3 = 138,20 g/mol
1. convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.500 L
2. calcular moles
n = masa/Mm
n = 24.87 g / 138.20 g/mol
n = 0.18 moles
3. calcula M = moles/V(L)
M = 0.18 moles / 0.500 L
M = 0.36 molar
1. convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.500 L
2. calcular moles
n = masa/Mm
n = 24.87 g / 138.20 g/mol
n = 0.18 moles
3. calcula M = moles/V(L)
M = 0.18 moles / 0.500 L
M = 0.36 molar
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