Question

Se preparó una solución de Ba(OH)2 1N, el cuál se lleva a valorar para conocer su normalidad real. Se brindarán los siguientes datos para el desarrollo de sus cálculos: a) Volumen del gasto: 1.5mL b) Peso de biftalato de potasio: 0.187mg c) Parámetro del biftalato de potasio: 1 d) Peso molecular del biftalato de potasio: 204,22g/mol

Answer 1

 Se pide determinar   la  normalidad real de la base hidróxido de bario  si se parte de 1N en una titulación con  biftalato de potasio

V base*N base = V ácido * N ácido

Calculando a Normalidad del ácido

N= N° equivalente /Volumen solución  

Base 1 L de biftalato de potasio

N° equivalente= masa /pequiv

Fórmula = C8H5KO4

Eq = peso equivalente de ftalato ácido de potasio = 204.22

Peso equiv= PM/ 1

Peso equiv=  204.22/1 =204.22

N° equivalente=0.187 g/204.22 g/Eq. g

N° equivalente= 9.16*10-4 Eq.g

N= 9.16*10-4 Eq.g /1 L

De la ecuación de neutralización despejar Nb

N base =  V ácido * N ácido  /  V base

V ácido    =  V base*N base      /    N ácido

V acido = 1.5 mL * 1 N     / 9.16*10-4

V ácido=  1637.55 mL

C