Question

Se preparo una solucion 0.3 molar de Cr2(SO4)3 Calcular su normalidad, calcular concentración de sulfatos en mg/ml.

Answer 1

Cuando tratamos con sales, la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por la carga total positiva de la sal. En el caso del sulfato de cromo(III), el estado de oxidación del cromo es 3+ y, al haber dos átomos de cromo en la sal, la carga positiva será 6+. Por lo tanto, la normalidad de la disolución será:

$N = M\cdot 6 = 0,3\cdot 6 = \bf 1,8\ N$

La masa molecular del compuesto es: 52·2 + (32 + 4·16)·3 = 104 g + 288 g = 392 g.

Cada mol de la sal contiene 288 g de sulfato y 104 g de cromo. Si consideramos un litro de la disolución, la concentración de sulfato será:

$\frac{0,3\ mol\ Cr_2(SO_4)_3}{1\ 000\ mL}\cdot \frac{392\ g\ Cr_2(SO_4)_3}{1\ mol\ Cr_2(SO_4)_3}\cdot \frac{288\ g\ (SO_4)^{2-}}{392\ g\ Cr_2(SO_4)_3}\cdot \frac{1\ 000\ mg}{1\ g} = \bf 86,4\frac{mg}{mL}$