Question

Se preparo una disolución disolviendo 50 g de nitrato de sodio NaNO3 en 200 g de
agua (H20). ¿Cuál es la cantidad de materia y la concentración molal de la disolución?
Dato: Na = 23 g/mol, N= 14 g/mol y O=16 g/mol

A)0,59 mol y 0.59 mol/kg
B)85 mol y 0,59 mol/kg
C)4 mol y 250 mol/kg
D)0.59 moly 2,95 mol/kg
E)0,2 mol y 0,25 mol/kg
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Answer 1

D) 0.59 mol y 2.95 mol/kg

Explicación:

La molalidad se calcula dividiendo los moles del soluto entre la masa del solvente.

Para calcular los moles del soluto, calculamos el peso molecular del NaNO3:

Na: 23g/mol • 1 = 23g

N: 14g/mol • 1 = 14g

O: 16g/mol • 3 = 48g

PM(NaNO3) = 85g/mol

Para calcular los moles, se divide la masa en gramos que tenemos entre el peso molecular:

n(NaNO3) = m/PM = 50÷85g/mol = 0.59 moles NaNO3

Teniendo eso, podemos sacar la molalidad

moles del soluto (NaNO3) = 0.59

masa del solvente (H2O) = 200g = 0.2kg

$molalidad = \frac{moles \: de \: soluto}{masa \: del \: solvente}$

Sustituyendo:

molalidad= 0.59 moles/ 0.2kg = 2.95mol/kg