Question

Se preparo exactamente 1,00 L de disolución disolviendo 0,80 g de NaOH en agua. Calcule el pH, y pOH y la concentración molar de H+ de la disolución obtenida.
Masa molar ( NaOH) = 40g/mol.
Por favor que alguien me ayude con los cálculos;( desde ya gracias.

Answer 1

$[H]=10^{-pH} \\[H]=10^{-12.3} \\[H]=5*10^{-13}$Respuesta:

Explicación:

primero comenzaremos sacando la molaridad de la solución:

$M=\frac{0.8g}{40g/mol*1l}$

M=0.02 mol/l

una vez obtenido este resultado podemos calcular el pOH (ya que el hidróxido de sodio es una base)

el pOh lo calculamos como:

$pOH=-log[OH]$

Al ser una base fuerte la concentración de oxidrilos (OH)es la misma que la concentración de la solución por lo que:

$pOH=-log[0.02]$

pOH=1.699

Para calcular el pH usamos la fórmula

pH+pOH=14 donde despejamos el pH y nos queda

pH=14-pOH

pH=14-1.699

pH=12.3

Como ya tenemos el pH podemos calcular la concentración de protones como:

[H]= $10^{-pH}$

[H]=5*$10^{-13}$

Espero que te sirva! suerte