Se preparó CCl4 haciendo reaccionar 100 gramos de CS2 con 100 gramos de cloro. Si en la reacción se obtuvieron 65 gramos de CCl4 (rendimiento real) y S2Cl2. - Escriba la reacción química - Calcule el reactivo limite y en exceso - Calcule el rendimiento teórico en función del reactivo limitante - Calcule el rendimiento porcentual de la reacción
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27
Datos :
100 g CS₂
100 g Cl₂
rendimiento real = 65 g CCl₄
Reacción química balanceada : CS₂ + 3 Cl₂ ⇒ CCl₄ + S₂Cl₂
3*(71g)
76 g 213 g 154 g
Calculo de pesos moleculares :
CS₂ = 1*12 + 32 *2 = 76 g / mol
Cl₂ = 35.5 *2 = 71 g / mol
CCl₄ = 12*1 + 35.5 *4 = 154 g / mol
100 g CS₂ * 213 g Cl₂ / 76 g CS₂ = 280.26 g Cl₂
100 g Cl₂ * 76 g CS₂ / 213g Cl₂ = 35.68 g CS₂
El reactivo limitante es el Cl₂ y el reactivo en exceso
es el CS₂ .
Rendimiento teórico en función del reactivo limitante :
100 g Cl₂ * 154 g CCl₄ / 213 g Cl₂ = 72.30 g CCl₄
Rendimiento porcentual ( % R ) :
% R = rendimiento real / rendimiento teorico * 100
% R = ( 65 g CCl₄ / 72.30 g CCl₄ ) * 100
% R = 89.90 %
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5
Respuesta:
(100g*1mol*154g/mol) / (1mol*76g/mol)=202,2g
(100g*1mol*154g/mol) / (3mol*71g/mol)=72,3g
65/72,3=0,89*100=89%
Explicación:
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