Question

Se prepararon 700 ml de una solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2, disolviendo 55 g de dicha sustancia. Calcular la Normalidad correspondiente

Answer 1

Respuesta:

$N=2.121 \frac{g-equiv}{L\\}$

Explicación:

Datos:

V (solución) = 700 mL -> (debe estar en litros, por lo tanto...)= 0.7 L

Peso (soluto) = 55g

1° Paso, calcular el PM (Peso molecular) del soluto:

Ca = 40.08 (según mi tabla)

$(OH)_{2}=2 * (16 +1) = 34$

$40.08 + 34 = 74.08$

$PM_{soluto\\}$= 74.08 $\frac{g}{g-mol}$

2° paso, debemos saber el PE (Peso equivalente) del soluto, el cual es $Ca(OH_{})_2$ , hidróxido de calcio o "cal apagada":

$PE_{Ca(OH)_{2} }=\frac{PM_{Ca(OH)_{2}} }{No. H^{+} _{transferibles} }}$

Debido a que la valencia del calcio en este caso es 2

$PE_{Ca(OH)_{2} }=\frac{74.08 }{2}$=por lo tanto -> $37.04\frac{g}{g-equiv\\}$

3° Paso y ultimo, para sacar la normalidad, su formula es:

$N=\frac{Peso_{soluto} }{PE_{soluto} * V_{solucion} }$

$N=\frac{55 g}{37.04(\frac{g}{g-equiv})*(0.7 L) }$

$N=2.121 \frac{g-equiv}{L\\}$