Question

Se preparan 200 ml de una disolución acuosa, disolviendo 15.5 g de cloruro de amonio (=53.5 =1027 /3). Calcula: a) La molaridad. b) La molalidad. c) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. d) La concentración en porcentaje en masa. e) El volumen necesario para preparar 1/2 litro de disolución 0,2 M

Answer 1

1.- Hemos preparado una disolución de dicloruro de cobre en agua disolviendo 12 g de éste en 98 g de agua, de forma

que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3

.

a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.

La concentración en % en peso es:

%

12 12 ·100 ·100 ·100 10,9%

12 98 110 m

soluto

disolución

m

C

m

   



La concentración en g/l:

3

/ 3

12 12 0,12 / 120 /

100 100

soluto

g l

disolución

m g

C g cm g l

V cm

    

b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3

de esa disolución?

La concentración será la misma, porque la proporción entre soluto y disolvente seguirá siendo la misma.

c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3

de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?

Como la concentración se calcula mediante:

/

soluto

g l

disolución

m

C

V



, si despejamos la masa, tenemos:

3

/ 3 soluto g l disolución · 0.12 ·10 1,2 g m C V cm g

cm

  

2.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,2 g/mL, calcula la

molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1

Si tomamos un litro de la disolución, utilizando el dato de la densidad tendremos que su masa será:

· 1000 ·1,2 1200 m g d m V d ml g

V ml

    

Como nos dice que el 48% de la masa es ácido sulfúrico, tendremos:

48 1200 · 576

100

g g 

de ácido sulfúrico.

Para calcular la molaridad necesitamos el número de moles de sulfúrico; como el número de moles el el cociente

entre la masa de la sustancia y el peso molecular de dicha sustancia, tenemos:

1

576 576 5,88

2 32 16·4 98 ·

masa g g n mol

Peso molecular g mol

   

 

Así que con esto ya podemos calcular la Molaridad:

5,88 1

5,88 · 5,88

1

soluto

disolución

n mol M mol l M

V l



   

3.- El clorato potásico se descompone en cloruro potásico y oxígeno cuando se calienta. Calcular los gramos de clorato

potásico que se descomponen al obtener 19,2 g de oxígeno. Datos A(Cl)=35,4; A(O)=16; A(K)=39;

La reacción con la que trabajamos es:

KClO KCl O 3 2  

Que como vemos no está ajustada, así que lo primero será ajustarla:

3 2

3

2

KClO KCl O  

Si multiplicamos todo por 2, nos queda:

2 2 3 KClO KCl O