Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
Respuestas a la pregunta
8 mol/L x 0,03 L = 0,24 mol HCl
2 mol/L x 0,1 L = 0,2 mol HCl
0,24 mol HCl + 0,2 mol HCl = 0,44 mol HCl estan contenidos en 130 ml de solución
0,44 mol / 0,13 L = 3,38 mol/L ------- concentración 1
Fórmula de las disoluciones:
C1V1 = C2V2
Donde:
C1 = concentración 1
V1 = volumen 1
C2 = concentración 2
V2 = volumen 2
Reemplazamos:
3,38 x 130 = C2 x 200
C2 = 2,19 mol/L
La concentración es 2,19 M
SALUDOS!
La Molaridad de la solución resultante de la mezcla de dos soluciones de HCl, es de 2,2 M.
¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución final?
Solución 1: HCl 8 M
Volumen de solución 1 = 30 ml
Solución 2: HCl 2 M
Volumen de solución 2 = 100 ml
► Cálculo de moles de HCl en la solución 1
0,030 L solución × 8 mol HCl / L de solución = 0,24 mol HCl
► Cálculo de moles de HCl en la solución 2
0,1 L solución × 2 mol HCl / L solución = 0,2 mol HCl
► Cálculo de Molaridad de la solución final
moles totales en solución final = 0,24 + 0,2 = 0,44
Molaridad = 0,44 mol / 0,2 L
Molaridad = 2,2 mol/L
Más ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones en:
brainly.lat/tarea/13695633
#SPJ2
