Química, pregunta formulada por villcachoquedaniel, hace 1 año

se prepara una solucion mezclando 125ml de benceno (C₆H₆) con 175ml de tolueno (C₇H₈) calcular las fracciones molares, si las densidades son benceno 0.879g/ml, tolueno 0.867g/ml.

Respuestas a la pregunta

Contestado por call2000
3
Conocemos el volumen y la densidad de cada uno entonces podemos obtener la masa, despejando la siguiente ecuación:

P = m/v

Donde:
P = densidad
m = masa
v = volumen

1) Despejamos masa y sustituimos para cada compuesto

m = Pv

Para el benceno (C6H6) m = (0.879g/ml)(125ml)

m = 109.875 g

Para el tolueno (C7H8) m = (0.867g/mol)(175ml)

m = 151.725 g

2) Calculamos los moles de cada compuesto utilizando el peso molar

PM C6H6 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol

PM C7H8 = 7(12) + 8(1) = 92 g/mol

109.875g C6H6 (1 mol C6H6 / 78g C6H6) = 1.41 moles de C6H6

151.725g C7H8 (1 mol C7H8 / 92g C7H8) = 1.65 moles C7H8

3) Calculamos las fracciones molares con la siguiente ecuación

x = #molesSoluto/ molesTotales

x = 1.41 / (1.41 + 1.65) = 0.46

Las suma de las fracciones molares deben dar 1. Entonces:

1 - 0.46 = 0.54

RESPUESTA FINAL:

Fracción molar Benceno: 0.46

Fracción molar Tolueno: 0.54

Espero que te sirva. Saludos!


villcachoquedaniel: hola muchas gracias por la ayuda, tengo una duda que significa 4N yo pienso que Normalidad, seria de gran ayuda si me syuda con mi otra pregunta de quimica que esta en mi perfil
Contestado por snorye
5

Se prepara una solucion mezclando 125 ml de benceno (C₆H₆) con 175ml de tolueno (C₇H₈) calcular las fracciones molares, si las densidades son benceno 0.879 g/ml, tolueno 0.867g/ml.

Benceno

D = m/v  

Calcular masa  despejando de la fórmula:

m = 0.879 g/ml x 125 mL

m = 109.88 g

Tolueno:

Calcular masa  despejando de la fórmula:

m = 0.867 g/ml x 175 mL

m = 151.73 g

1. Calcular moles de benceno y tolueno

Mm benceno (C6H6) = 78 g/mol

n benceno = 109.88 g / 78 g/mol

n benceno = 1.408 moles

2. Mm tolueno ( C2H7) = 92,14 g/mol

n = 151.73 g / 92.14 g/mol

n = 1.646 mol

3. Calcular n totales = n soluto + n solvente

n totales = 1.408 moles + 1.646 moles

n totales = 3.054 moles

4. Calcular fracción molar (X)

Fracción molar soluto (X soluto = n soluto / n totales)

X Soluto = 1.408 moles / 3.054 moles

X soluto = 0.461

5. Calcular fracción molar (X) solvente

Fracción molar solvente  (X solvente  = n solvente / n totales)

X Solvente = 1.646 moles / 3.054 moles

X solvente = 0.539

6. X = X sto +  X svte  (comprobar X = 1)

X = 0.461 + 0.539

X = 1


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