Question

Se prepara una solución disolviendo 4,35 g de glucosa (C6H12O6, 180 g/mol) en 25,0 g de agua a 25 °C. La concentración molal de esta disolución es

Answer 1

La concentración molal de la solución es 966.66 m.

La concentración molal de la disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molalidad que expresa que la molalidad es el cociente entre los gramos de soluto y el producto del peso molecular del soluto y la cantidad de kilogramos de solvente ( agua ) de la siguiente manera :

  sto = 4.35 Kg glucosa ( C6H12O6) = 4350 g sto

  solve = 25 g H2O agua * 1Kg/1000g = 0.025 Kg agua

  T = 25ºC

  m=? mol/Kg solve

           fórmula de la molalidad :

        m =   g sto /( Pm sto * Kg solve)

        Pm sto C6H12O6 = 12g * 6 + 1g*12 + 16g*6 = 180 g/mol

        m = 4350 g sto /( 180g/mol * 0.025 Kg )

        m = 966.66  mol/Kg .

        m = 966.66 m .