se prepara una solución disolviendo 300g de ácido fosfórico en agua suficiente para formar un litro de solución. se conoce la densidad del ácido es 1,15g/mL. calcule el % m/m
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
26,08 % m/m (sc)
Explicación:
Vos sabes que 300g estan en 1000 ml sc (1L) y tambien sabes que segun la densidad 1,15g equivalen a 1ml entonces:
Si 1,15 g sc_____ 1mlsc
1150 gr sc =x_____ 1000 ml (lo que tenemos) sc
Entonces según la densidad decir 1150 g y 1000 ml de sc es lo mismo, entonces sabes que tenes 300gr de soluto (acido) en 1150 g de sc. Ahora solo tenes que saber cuanto habrá de soluto en 100 g de sc porque %m/m es gramos de soluto en 100 gramos de solución
Entonces si 300gr st___ 1150g sc
26,08gr st =x ___ 100 g sc
Entonces en 100 gr de solución hay 26,08 g de st por lo tanto la solución es 26,08% m/m (sc)
La concentracion de la solución de acido fosfórico, expresada como % m/m es: 28,87 %
Explicación:
Solución de acido fosfórico en agua:
300 gramos de acido fosfórico + agua = 1 litro de solución
Densidad del ácido = 1,15 g/ml
300 gramos acido fosfórico × (1 ml / 1,15 g) = 260,87 ml de ácido
1 litro de solución = ( 260,87 × 10⁻³ L ácido) + agua
agua = 1 L - 260,87 × 10⁻³ L
agua en la solución = 0,7391 L = 739,1 ml
En la solución se tienen 739,1 ml de agua, que equivalen a 739,1 gramos (densidad del agua = 1 g/ml)
Entonces, en la solución tenemos 300 gramos de acido fosfórico y 739,1 gramos de agua.
masa total de solución = 300 + 739,1 = 1039,1 g
% acido fosfórico = (300 / 1039,1) × 100 = 28,87 %
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