Se prepara una solución con 55g de alcohol etílico (CH3CH2OH) y l00g de H2O. Calcular la fracción molar de cada componente
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9
Fracción molar:
Xa = moles a / moles totales
Moles:
n alcoholl = [ 55g × ( 1mol/46g ) ] = 1.196mol
n agua = 100g × 1mol/18g = 5.556 mol
n total = 1.196 + 5.556 = 6.752mol
Alcohol etílico:
X alcohol = 1.196 mol alcohol ÷ 6.752 mol
》Xalcohol = 0.177
Sabiendo que la sumatoria de las fracciones molares es igual a 1 y solo se encuentran dos componentes en la mezcla:
X agua = 1 - X alcohol ---> X agua = 1 - 0.177
》X agua = 0.823
Se puede verificar:
X agua = 5.556 mol agua ÷ 6.752 mol
X agua = 0.8226 ~ 0.823
●NOTA:
PM(CH3CH2OH) = 46g/mol
PM(H2O) = 18g/mol
Espero haberte ayudado ♥
Xa = moles a / moles totales
Moles:
n alcoholl = [ 55g × ( 1mol/46g ) ] = 1.196mol
n agua = 100g × 1mol/18g = 5.556 mol
n total = 1.196 + 5.556 = 6.752mol
Alcohol etílico:
X alcohol = 1.196 mol alcohol ÷ 6.752 mol
》Xalcohol = 0.177
Sabiendo que la sumatoria de las fracciones molares es igual a 1 y solo se encuentran dos componentes en la mezcla:
X agua = 1 - X alcohol ---> X agua = 1 - 0.177
》X agua = 0.823
Se puede verificar:
X agua = 5.556 mol agua ÷ 6.752 mol
X agua = 0.8226 ~ 0.823
●NOTA:
PM(CH3CH2OH) = 46g/mol
PM(H2O) = 18g/mol
Espero haberte ayudado ♥
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