Question

Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un
electrolito no volátil. Al respecto, ¿cuál es la presión de vapor a
25 oC de esta solución, si la presión del agua pura es 0,03 atm?
A) 0,024 atm
B) 0,060 atm
C) 0,075 atm
D) 0,240 atm
E) 0,600 atm

#PSU

Answer 1

La presión de vapor de la solución es 0.024 atm (opción A).

Recordemos que la presión de vapor de una solución está relacionada con la presión de vapor del solvente puro a la temperatura de trabajo (en este caso, agua a 25°C) y la fracción molar del solvente de acuerdo a la ecuación:

Psc = Xsv . P°sv en la cual:

Psc = presión de vapor de la solución

Xsv = fracción molar del solvente

P°sv = presión de vapor del agua pura a 25°C (para este ejercicio)

Para calcular la fracción molar del solvente debemos tener en cuenta que Xsv = moles de solvente/moles totales = 2 moles/2.5 moles = 0.80

Otro dato que nos brinda el ejercicio es la presión de vapor de agua a 25°C (0.03 atm). Reemplazando en la fórmula:

Psc = 0.80 . 0.03 atm = 0.024 atm

Answer 2

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