Se prepara una solución acuosa que contiene 0,4 g de NaOH por litro.
Calcule
a) el pH de la disolución.
b) El pOH de la disolución
c) La concentración en % (m/V) de la solución.
d) Mencione en cuántos iones se disocia (incluya reacción)
e) Halle la Osmolaridad de la solución en Osm/L del NaOH.
Respuestas a la pregunta
Se tiene una disolución acuosa de NaOH, de 0,4 g NaOH por Litro y se determina:
a) pH = 12
b) pOH = 2
c) Concentración = 0,04 % m/v
d) Se disocia el soluto en dos iones.
e) Osmolaridad = 0,02 OsM
Cálculo de moles de soluto en la disolución
Solución acuosa de NaOH
concentración de NaOH = 0,4 g / L
masa molar de NaOH = 40 g/mol
Se calculan moles de NaOH en 0,4 gramos:
0,4 g × ( 1 mol / 40 g ) = 0,01 mol NaOH
Concentración de la solución = 0,01 mol / L = 0,01 M
Cálculo del pH y pOH de la solución
NaOH es una base fuerte, por lo tanto se disocia completamente y se puede considerar que:
[OH⁻] = [NaOH]
[OH⁻] = 0,01 M
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,01)
pOH = 2
A partir del valor de pOH, se calcula el pH usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
Cálculo de concentración de la solución, expresada como % masa/ volumen
Concentración en % m/v significa gramos de soluto en 100 ml de solución.
Concentración = ( 0,4 g NaOH / 1000 ml solución ) × 100
Concentración = 0,04 % m/v
Disociación de NaOH en solución
NaOH → Na⁺ + OH⁻
El NaOH se disocia generando un catión (Na⁺) y un anión (OH⁻).
Osmolaridad de la solución
Osmolaridad de la disolución de NaOH 0,01 M = 2 × 0,01 = 0,02 OsM
Más información sobre unidades físicas y químicas de concentración de soluciones en:
brainly.lat/tarea/14134531
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