Question

Se prepara una solución acuosa que contiene 0,4 g de NaOH por litro. Calcule
a) el pH de la disolución.
b) El pOH de la disolución
c) La concentración en % (m/v) de la solución.
d) Mencione en cuántos lones se disocia (incluya reacción)
e) Halle la Osmolaridad de la solución en Osm/L del NaOH.

Answer 1

Para una disolución acuosa de NaOH, se determina:

a) pH = 12

b) pOH = 2

c) Concentración = 0,04 % m/v

d) Se disocia el soluto en dos iones.

Cálculo de moles de soluto en la disolución

Solución acuosa de NaOH

concentración de NaOH = 0,4 g / L

masa molar de NaOH = 40 g/mol

Se calculan moles de NaOH en 0,4 gramos:

0,4 g  ×  ( 1 mol / 40 g ) = 0,01 mol NaOH

Concentración de la solución = 0,01 mol / L = 0,01 M

Cálculo del pH y pOH de la solución

NaOH es una base fuerte, por lo tanto se disocia completamente y se puede considerar que:

[OH⁻] = [NaOH]

[OH⁻] = 0,01 M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,01)

pOH =  2

A partir del valor de pOH, se calcula el pH usando la relación:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12

Cálculo de concentración de la solución, expresada como % masa/ volumen

Concentración en % m/v significa gramos de soluto en 100 ml de solución.

Concentración = ( 0,4 g NaOH / 1000 ml solución ) × 100

Concentración = 0,04 % m/v

Disociación de NaOH en solución

   NaOH   →   Na⁺   +   OH⁻

El NaOH se disocia generando un catión (Na⁺) y un anión (OH⁻).

Más información sobre unidades físicas y químicas de concentración de soluciones en:

https://brainly.lat/tarea/14134531

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