Se prepara una disolucion disolviendo 396 g de sacarosa (C12,H22,O11) en 624 de agua ¿cual es la presion de vapor de esta disolucion de 30 ªC? ( la presion de vapor del agua es de 31. 8 mmHg a 30ªC
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La presión de vapor de esta disolución a 30 ºC es : Pv sol = 21.53 mmHg
La presión de vapor de esta disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula : Pv sol = Pvsolve - ΔP , siendo : ΔP = Pvsolve*Xsto , de la siguiente manera :
sto = 396 g C12H22O11 sacarosa
solve = 624 g H2O
Pv sol =?
T = 30ºC
Pv solve = 31.8 mmHg
Pm C12H22O11 =342 g/mol
nsto = 396 gsto / 342 g/mol = 1.1578 moles sto
n solve = 624 g/ 18 g/mol = 34.667 moles solve
Xsto = n sto / ( nsto + nsolve )
Xsto = 1.1578 moles /( 1.1578 moles sto + 34.667 moles solve )
Xsto = 0.0323
ΔP = Pvsolve*Xsto
ΔP = 31.8 mm Hg *0.0323
ΔP = 10.27 mmHg
Pv sol = Pvsolve - ΔP
Pv sol = 31.8 mmHg - 10.27 mmHg
Pv sol = 21.53 mmHg
Explicación:
ESPERO QUE TE AYUDE