Question

Se prepara una disolución disolviendo 2,50 g de clorato de potasio (sustancia utilizada en fuegos artificiales y bengalas) en 100,0 mL de agua a 40 °C. Al enfriar la disolución a 20 °C, se observó que el volumen continuaba siendo 100,0 mL pero parte del clorato de potasio había cristalizado, depositándose como sólido. A 40 °C la densidad del agua es 0,9922 g/mL, y a 20 °C, la disolución de clorato de potasio tenía una densidad de 1,0085 g/mL. (a) Estime la masa de clorato de potasio cristalizada con una precisión de dos cifras significativas. (b) ¿Por qué no puede darse la respuesta de (a) con más precisión?​

Answer 1

Se calcula la masa de clorato de potasio cristalizada al enfriar una disolución de clorato de potasio en agua. El resultado obtenido es: 0,87 g.

Disolución:

2,5 g clorato de potasio

100 ml de agua

T = 40 °C

Densidad del agua = 0,9922 g/ml

A T = 20 °C

V = 100 ml

Depósito sólido de clorato de potasio.

Densidad de la disolución = 1.0085 g/ml

Disolución a 20 °C:

masa total = 2,5 g + (100 ml × 0,9922 g/ml) = 101,72 g

A temperatura de 20 °C (con parte de clorato de potasio cristalizado)

masa total de disolución = 100 ml ×  1,0085 g/ml = 100,85 g

La diferencia de masa de la solución a 40 °C y la solución después de enfriar a 20°C, representa la masa de clorato de potasio cristalizada:

masa de clorato de potasio cristalizada = 101,72 g - 100,85 g = 0,87 g