Question

se prepara una disolución disolviendo 180g de hidróxido de sodio en 400g de agua. La densidad dela disolución resultante es de 1.34g/ml. Calcular
a)la molaridad de la disolución.
b)los g de NaOH necesario para preparar 1L de una disolución 0.1 M.
ESTO XFA GENTE PARA AHORA ​

Answer 1

La molaridad es la concentración de una solución en relación con la cantidad de moles presentes por litro de solución. En este caso tenemos una molaridad de:  mol / L.

Determinación de la molaridad de una sustancia

Para determinar la molaridad de una sustancia en este ejercicio debemos aplicar las siguientes ecuaciones:

Ecuación 1 - Determinar los moles

• mol = gramos ÷ Peso molecular

Ecuación 2 - Determinar el volumen

• d = m ÷ v (despejamos el volumen)

• v = m ÷ d

Ecuación 3 - Determinar Molaridad

• M = mol ÷ Volumen (litro)

Resolvamos los siguientes problemas: se prepara una disolución disolviendo 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1.34 g/ml. Calcular:

a)la molaridad de la disolución.

b)los g de NaOH necesario para preparar 1 L de una disolución 0.1 M.

Para aplicar la ecuación 1 hay que determinar el peso molecular del compuesto:

NaOH

Na = 1 x 23 = 23

O = 1 x 16 = 16

H = 1 x 1 = 1

PM = 40 gr/ mol

Ecuación 1:

• mol = gramos ÷ Peso molecular
• mol = 180 g ÷ 40 g / mol (se cancelan los g)
• mol = 4,5

Ecuación 2:

• v = m ÷ d
• v = 580 g (se suma el soluto y el solvente) ÷ 1,34 g / ml
• v = 432,83 ml (se divide entre 1000 para obtener los litros)

Ecuación 3:

• M = mol ÷ Volumen (litro)
• M = 4,5 mol ÷ 0,432 L
• M = 10,416 mol /L

El segundo ejercicio:

Para determinar la masa de una sustancia, si lo que tenemos es la molaridad como en este caso, debemos determinar los moles en primer lugar con la fórmula:

• M = mol ÷ L

Despejando los moles sería (ecuación 1):

• mol = M x L

Luego, para determinar la masa debemos que usar la siguiente ecuación despejando los gramos (ecuación 2):

• mol = g ÷ Peso molecular
• gramos = mol x Peso molecular

Para poder sustituir los valores primero hay que determinar el peso molecular del NaOH:

Na = 1 x 23 = 23

O = 1 x 16 = 16

H = 1 x 1 = 1

PM = 40 gr/ mol

Ahora sí podemos sustituir los valores en nuestras ecuaciones despejadas:

• mol = 0,1 mol /L x 1 L = 0,01 mol (se cancelan los L)

Ahora la masa:

• gramos = 0,1 moles x 40 gr / mol (se cancelan los moles y nos queda gramos)
• gramos = 4 g

Aprende más sobre la molaridad en: https://brainly.lat/tarea/50439326 #SPJ1