Se prepara una disolución disolviendo 18.4 gramos de KOH en 662 ml de agua. Calcule el pH de la disolución
Respuestas a la pregunta
Calculamos el pH de la solución de KOH.
- El pH es de 13,696.
Datos:
Masa KOH: m = 18,4 g.
Volumen: V = 662 mL = 0,662 L.
Peso molecular KOH = 56 g/mol
Reacción:
Procedimiento:
Calculamos el número de moles de KOH en 18,4 g:
Calculamos el número de moles de OH que se producen en la reacción:
Calculamos la molaridad del OH:
Con la concentración de OH se calcula el pOH:
Para obtener el pH lo despejamos de la siguiente formula:
Se calcula el pH de una disolución de KOH en agua. El resultado obtenido es pH = 13,7.
Preparación de la disolución
Soluto: KOH
masa de soluto = 18,4 gramos
Solvente: agua
Volumen de agua = 662 ml
Se asume que el volumen permanece constante, por lo tanto:
Volumen de solución = 662 ml = 0,662 L
Cálculo de concentración Molar de la disolución
moles de soluto = 18,4 g / masa molar KOH
moles de soluto = 18,4 g / 56 g/mol = 0,328 mol KOH
Molaridad = 0,328 mol / 0,662 L
Molaridad = 0,5 mol/ L
Cálculo del pH de la disolución
Dado que KOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de KOH. Por lo tanto:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,5 )
pOH = 0,3
Se calcula el pH de la solución, conociendo el pOH, mediante la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 0,3
pH = 13,7
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