Se prepara una disolución de Ba(OH)2 (Masa molar 171,341 g/mol) al 8,48x10^-3 %m/m, cuya densidad es 1,010 g/ml. Calcule el pH resultante
URGENTE PLISSSSS
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El PH de la solución resultante es 3.3
El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de PH , con el calculo previo de la molaridad, de la siguiente manera :
MMBa(OH)2 = 171.341 g/mol
%m/m = 8.48*10^- 3 %
d = 1.010 g/ml
PH =?
formula de molaridad M :
M = 10 * d* %m/m/MMsto
M = 10 * 1.010 g/ml * 8.48*10^-3 %m/m/171.341 g/mol
M = 4.99*10^-4 mol/L
Fórmula de PH :
PH = - log ( M )
PH = - log ( 4.99*10^-4 mol/L )
PH = 3.3
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