Question

Se prepara una disolución con las siguientes proporciones 40 g de etanol (C2H5OH) de densidad 0,7893 g/mL con 93 g de agua de densidad 1 g/mL. Determinar las siguientes concentraciones de la solución si posee una densidad de 0,9538 g/mL.:
a. % p/p
b. % p/v
c. % v/v
d. Molaridad
e. Molalidad

Answer 1

• %P/p = 30.07 %.
• %P/v= 26.99%
• %V/v = 34.2 %.
• Molaridad =  5.85 M.
• Molalidad = 0.092 m.

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

• C2H5OH = 40g.
• Densidad (C2H5OH) = 0.7893 g/mL.
• H2O= 93 g.
• Densidad (H2O) = 0.9538 g/mL.

a. % p/p  

• %P/p = g Soluto / g solución *100

%P/p = 40/40+93 *100

%P/p = 30.07 %.

b. % p/v  

Volumen solución = Vsto +Vste.

Volumen de solución = (40/0.7893)+(93/0.9538)

Volumen de solución = 148.18 mL.

• %p/v = gsoluto /volumen de solución * 100

%P/v = 40/148.18 * 100

%P/v= 26.99%

c. % v/v  

• %V/v = Volumen de soluto / Volumen de solución * 100

%V/v = (40/0.7893)/148.18 *100

%V/v = 34.2 %.

d. Molaridad  

• Molaridad = moles de sto / L solución

Moles de sto= 40/ 46.07 = 0.86 (Siendo 46.07 el peso molecular del etanol)

Molaridad = 0.86/0.14818 = 5.85 M.

e. Molalidad

• Molalidad = moles de sto / g Solvente

Molalidad = 0.86/93 = 0.092 m.