Question

Se prepara una disolución con 232 gramos de NaCl (soluto) en 1800 gramos de agua (disolvente). ¿Cuál es la fracción molar de soluto?

Datos importantes: Peso molecular NaCl: 58 gramos/mol; Agua: 18 gramos/mol

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a. 0,04
b. 4
c. 0,38
d. 0,038

Answer 1

Respuesta:

Xsto =  0.038

Xsvte = 0.962

Explicación:

Se prepara una disolución con 232 gramos de NaCl (soluto) en 1800 gramos de agua (disolvente). ¿Cuál es la fracción molar de soluto?

Datos:

Peso molecular NaCl: 58 g/mol

Agua: 18 g/mol

1. calcular moles de soluto y solvente ( n = m/Mm)

n soluto = 232 g / 58 g/mol

n soluto = 4 moles

n svte = 1800 g / 18 g/mol

n svte = 100 moles

2. calcular moles totales ( nt = nsto + nsvte)

nt = 4 mol + 100 mol

nt = 104 moles

3. calcular fracción molar del soluto (Xsto = n sto/nt)

Xsto = _4 mol_ = 0.038

           104 mol

4. calcular fracción molar del solvente (Xsvte = n svte/nt)

Xsvte = _100 mol_ = 0.962

               104 mol