Question

Se prepara una disolución acuosa de CaCO3 mezclando 80 g de la sal con 340 g de agua.
a) ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del disolvente?
necesito ayuda

Answer 1

Fracción molar

Explicación:

Masa de soluto= 80g CaCO3  

Masa de solvente = 340g H2O  

Halla el peso molecular de ambos términos: (Los postule sin decimal).  

PM CaCO3 = 100 g/mol  

PM H2O = 18g/mol  

Hago factor de conversión para obtener moles:  

80gCaCO3*1molCaCO3/100gCaco3 (Cancelamos términos en el numerador y denominador)  

n= 0.8molCaCO3  

Hacemos lo mismo con el solvente:  

340gH2O*1molH2O /18gH2O  

n=18.8molH2O  

Ahora si podemos hallar la fracción molar  

FMsoluto = 0.8/0.8+18.8  

FMsoluto =0.04  

FMsolvente = 18.8/18.8+0.8  

FMsolvente = 0.95  

Podemos corroborar que el ejercicio nos quedo bien si el resultado nos da: 1, 99 o 0.99.  

0.04 + 0.95 = 0.99  

O en modo porcentual:  

0.04*100=4%  

0.95*100=95%  

4+95=99%