Question

se ponen a reaccionar 174 grs de mno2 con 10 moles de hcl segun mno2+hcl=mncl2+h2o+cl2 se pide identificar el rl y calcular la mas de mn cl2 formada ,para este punto deberan usar la masa del rl

Answer 1

Respuesta:

1 mol HCL--> 36,4 g HCL

10 mol HCL--> 364 g HCL

primero que todo se balancea

MnO2      +   4  HCl  --> MnCl2   +  2H20   + 2 Cl2

90 g                145,6 g

Tenemos 174 g

90 g de MnO2--> 145,6 g de HCl

174 g de MnO2 --> 283,4 g HCl

en este punto vemos como 174 g de MnO2 van a reaccionar si o si completamente con 283,4 g de HCl y si tenemos 364 g hay un exceso que se ve asi:

90 g de MnO2--> 145,6 g de HCl

225 g de MnO2--> 364 g de HCl

entonces vemos que los 174 g no son suficientes para reaccionar entonces ese es el limitante por que limita la reacción

van a reaccionar 174 g de MnO2 con 283,4 g de HCl

MnO2      +   4  HCl  -->       MnCl2   +  2H20   + 2 Cl2

90 g ---------------------------->  125,8g

174 g ----------------------------> 243,2g

se producen 243,2 g de MnCl2 que te puede dar 244g por decimales pero el procedimiento es este.