Question

se peso una muestra de 9.854 de CuSO4xH2O despues del calentamiento la misma muestra peso 7.362 determine la formula del hidrato

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En la muestra de 9,854 g, la cantidad de agua presente es

9,854 - 7,362 = 2,492 g de agua

que equivalen a

2,492 g / 18 g/mol = 0,138 mol de agua

Por otra parte, la sal anhidra tiene una masa de 7,362 g, que equivalen a

7,362 g / 159,5 g/mol = 0,046 mol de CuSO4 anhidro

El valor de x es el número de moles de agua que  hay en 1 mol de CuSO4, luego

Si en 0,046 mol de CuSO4 hay 0,138 mol de H2O

en 1 mol de CuSO4 habrá x mol de H2O

x = 3

Luego la fórmula del hidrato es CuSO4·3H2O