Question

Se pesaron 0.0028 Kg de KOH y se disolvieron en 250 mL de agua. Indica el ph de la disolución​

Answer 1

Respuesta: pH = 13.3

Explicación:

Primero se calcula la concentración:

masa KOH = 56.1g/mol

0.0028kg = 2.8g

2.8g x $\frac{1mol}{56.1g}$ = 0.050 mol de KOH

250mL = 0.25L

Molaridad = 0.050mol/0.25L = 0.20M

Segundo se calcula el pOH ya que el KOH es una base por lo que no se puede calcular el pH directamente.

pOH = -log[OH-]

pOH = -log[0.20M] = 0.70

Tercero se calcula el pH con el pOH calculado

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0.70

pH = 13.3