Question

Se obtuvieron 9 moles de H2O¿cuantos g de CH4 tuvieron que reaccionar?

Answer 1

Respuesta:

72.18 g de CH4

Supongo que te refieres a la combustión del CH4.

Explicación:

Escribimos la ecuación de la combustión:

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Balanceamos la ecuación:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

Al ver la relación estequiométrica, se aprecia que por cada mol de CH4 se producen 2 moles de agua, entonces si se obtuvieron 9 moles de H2O, se necesitaron 4.5 moles de CH4.

Sin embargo el problema nos pide los gramos, para lo cual ocupamos el peso molecular de CH4:

PM = 16.04 g/mol

Sabemos que se ocuparon 4.5 mol de CH4, utilizando el PM:

(16.04 g/mol)(4.5 mol) = 72.18 g