Se obtienen al combinar hidrógeno con los elementos no metálicos del grupo 17 y con los
elementos del grupo 16. En estos compuestos el número de oxidación del hidrógeno es +1.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:Se sabe que casi todos los elementos químicos son capaces de generar compuestos binarios con el hidrógeno, por lo que el número de estos compuestos, denominados hidruros, es tan elevado, y sus propiedades tan diferentes, que resulta casi imprescindible realizar algún tipo de clasificación que facilite su estudio, como la siguiente, basada en la distinta naturaleza del enlace que se establece entre el hidrógeno y el otro elemento:
Combinaciones binarias de hidrógeno y un metal: si el metal pertenece a los grupos 1 y 2 de la tabla periódica (elementos del bloque s) el enlace es predominantemente iónico, clasificándose como hidruros salinos (son sólidos cristalinos no conductores de la electricidad y no volátiles); pero con los elementos de los bloques d y f se forman hidruros metálicos, conductores de la electricidad y de composición variable (no estequiométrica).
Combinaciones binarias de hidrógeno y un no metal: la mayor parte de los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos del bloque p son compuestos moleculares volátiles, razón por la cual se clasifican como hidruros moleculares. Entre ellos, nos encontramos con una serie de hidruros gaseosos, formados con los elementos no metálicos de los grupos 16 y 17, que forman con facilidad disoluciones acuosas ácidas, por lo que se les denomina hidrácidos.
Hidruros salinos e hidruros metálicos
A pesar de las diferentes propiedades de unos y otros, en cuanto a formulación y nomenclatura pueden tratarse de manera conjunta. Sea cual sea el elemento metálico, este siempre tiene una electronegatividad menor a la del hidrógeno, motivo por el cual el metal actúa con un número de oxidación positivo (I, II, III…) y el hidrógeno con su número de oxidación negativo (–I). Según esto:
Al formular los hidruros de elementos metálicos, se escribe en primer lugar el símbolo del metal y, en segundo lugar, el símbolo del hidrógeno, con un subíndice que indica el número de oxidación del metal: MH, MH2, MH3…
Estos hidruros se nombran siguiendo la estrategia general de leer la fórmula de derecha a izquierda:
Nomenclatura: hidruro de + nombre del metal
De esta manera podemos nombrar sin problemas los hidruros salinos, en los que el metal posee un número de oxidación único (I o II).
Nomenclatura-hidruros-salinos
Fórmula y nombre de algunos hidruros salinos
Sin embargo, los metales pertenecientes a los bloques d y f suelen actuar con más de un número de oxidación distinto, por lo que tiene que incluirse en el nombre información suficiente para poder distinguir los posibles hidruros:
Se pueden emplear prefijos multiplicadores (di–, tri–, tetra–…) para indicar el número de átomos de hidrógeno que aparecen en la fórmula (antigua nomenclatura sistemática).
Se puede indicar el número de oxidación con el que actúa el metal, inmediatamente después de citar su nombre, sin dejar espacios y en números romanos (antigua nomenclatura de Stock).
Se puede sustituir el número de oxidación por el número de carga, que se corresponde con la carga del catión metálico que participa en el compuesto, expresada mediante un número arábigo y el signo correspondiente (como en la anterior, entre paréntesis y pegada al nombre del metal).
Es importante recordar que esta información adicional solo debe incluirse cuando el metal posee más de un número de oxidación. Veamos algunos ejemplos: DAME corona UwU
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